二、化学的基本规律化学作用遵循两个基本的化学规律——炁粒守恒定律和炁流守恒定律。
我们通常用化学方程式表示化学作用的变化过程，其中用一般的化学方程式表示炁粒守恒关系，用热化学方程式表示炁流守恒关系。
这两个定律在西学里叫做物质守恒定律和能量守恒定律（也叫做物质不灭定律、质量守恒定律，能量不灭定律）。
能量也是物质（炁流物质），能量守恒也就是质量守恒（能量有运动质量），它们没有什么不同。
西学把能量排除在物质之外，是不正确的和不科学的，使人认为能量和物质是对立的，能量不是物质，而是非物质的或者是超物质的东西。
炁学的叫法就不会有不明显的歧义，是科学的叫法。1、炁粒守恒定律。
在化学反应里体现为反应前后原子数不变，包括原子的种类和数量保持不变。
因此对于化学其实就是原子守恒，也叫做定组成定律，因为物体和分子是不守恒的，已经变成了新的物体和分子了。
反应过程的反应方向用箭头→表示，化学平衡用反向等号表示，完全反应用等号＝表示。
例如水的反应可以表示为：H2O→H2+O2，2H2O＝2H2+O2，H2OH++OH－。
2、炁流守恒定律。在化学作用里的能量就是涉及化学能的转变。在化学反应中吸收或者释放的能量叫做化学能。
化学能有电能（例如电池）、热能、光能、射线能（例如核反应）等炁流形式，一般转化成热能表示。
化学能来源于分子炁子和物体炁子的变化。化学能的转变就是炁子和炁流的相互转化过程，炁流转变成炁子使炁子增加为吸热反应，炁子释放出去形成炁流使炁子减少为放热反应。
炁流守恒的过程我们通常用热化学方程式表示，例如：S+O2→SO2+69Kcal，2H2O＝2H2↑+O2↑+Q（热量，热炁流）。